题目内容
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(NH
)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B
解析:
pH=3的盐酸的浓度为10－3 mol·L－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol·
L－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
NH4Cl===NH
＋Cl－ ①
NH3·H2O(过量的) 
NH＋OH－ ②
①式中c(NH)＝c(Cl－)而溶液中c(NH)总是①、②两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH－)＞c(H＋)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH－)一定小于c(Cl－)。
练习册系列答案
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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
| A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) | B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) |
| C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) | D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) |