题目内容
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
分析：pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水中[H+]=[OH-]，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．
解答：解：pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）
NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）总是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，
故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），
故选B．
NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）
NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）总是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目．
练习册系列答案
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| A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) | B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) |
| C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) | D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) |