[题目]一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g.其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍.该混合气体通过溴水.使溴水增重8.4g.则X.Y可能是( )A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烯和丙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是（）

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烯和丙烯

【答案】C

【解析】试题分析：溴水增重8.4g，烯烃的质量为8.4g，烷烃的质量为1.6g，其平均相对分子质量为12.5×2＝25,相对分子质量最小的烯烃为乙烯，相对分子质量为28大于25，则烷烃的相对分子质量小于25，烷烯为甲烷，则烯烃为乙烯，答案选C。

练习册系列答案

（1）装置的连接顺序为。

（2）饱和食盐水的作用是。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明；

实验②的目的是；

得出结论：溶液褪色的原因是。

【题目】现有3个体积相等的密闭容器，都进行反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol；乙：n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝2 mol；丙n(CO2)＝n(H2)＝n[H2O(g)]＝1 mol。达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

A．乙>甲>丙 B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲 D．甲>乙>丙

【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol1

B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=127 kJ· mol1

C．HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ· mol1

D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=98 kJ· mol1

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温

b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．恒容加入H2加压

e．恒容加入惰性气体加压

f．分离出甲醇

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____（填字母）。

A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为__________，此时的温度为________。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。