Question

【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时 间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是

Answer 1

【答案】(1)0.013'(2)1.0'使用了催化剂'(3)>'>(4)吸热'温度升高时，平衡向右移动

【解析】

(2)对比实验2与1可知，反应温度相同，达到平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L－1，又因2实际反应速率快，达到平衡所需时间短，说明使用了催化剂。

(3)对比实验3与1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3>v1。又知从0 min到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3>(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。

(4)对比实验4与1可知，两实验起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4的A的浓度小，说明实验4的A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正向为吸热反应。