[题目]下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温下.测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:B将铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化并不滴落熔点:Al2O3>AlC将等浓度.等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后.滴加KSCN溶液溶液出现血红色Fe3+是过量的.将全部氧化为I2D将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是　　

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	将铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化并不滴落	熔点：Al2O3>Al
C	将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液出现血红色	Fe3+是过量的，将全部氧化为I2
D	将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水具有酸性和强氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. NaHCO3水解显碱性，NaHSO4溶液电离显酸性，则硫酸的酸性大于碳酸，非金属性：S>C， A正确；

B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化并不滴落，故B正确；

C.等物质的量的KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘单质，由现象可知，还存在铁离子，则该反应为可逆反应，不能完全转化，C错误；

D.氯水中含HClO，具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案

（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ，则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。

② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。

③ 若30 min后升高温度至T2℃/span>，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

【题目】2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是　　

A. 碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到

B. 进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体

C. 碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体

D. 碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染

【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________。

(2)反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。

(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。

(4)C的结构简式为_________。

(5)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是

A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池

D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是

【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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