Question

【题目】根据要求回答下列问题:

（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_____________________________________________。

（2）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银

①H3PO2中，P元素的化合价为_______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，则氧化产物为____(填化学式)。

（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是__________mol。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的原因是_________(用离子方程式解释)。

Answer 1

【答案】 10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O 2:1 +1 H3PO4 0.032 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1，二者均是氧化产物，其还原产物是氯化钠，根据得失电子守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O，故答案为：10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O；

（2）.工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，则氯元素的化合价降低，KClO3作氧化剂，所以Na2SO3作还原剂，SO32被氧化成SO42，根据得失电子守恒和电荷守恒得该反应的离子方程式为：2ClO3+SO32+2H+═2ClO2+SO42+H2O，由离子反应可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；

（3）.①.在H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为2价，根据化合价代数和为0，则P元素的化合价为+1价，故答案为：+1；

②.利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素的化合价为x，根据化合价升降相等可得4×(10)=1×(x1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；

（4）.n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5(1)]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量是0.16mol÷(72)=0.032mol，故答案为：0.032；

（5）.Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是Fe3+将SO32氧化，自身生成Fe2+，离子方程式是2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+，又变为棕黄色的原因是NO3、H+、Fe2+发生氧化还原反应又生成了Fe3+，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O.