Question

【题目】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

Answer 1

【答案】285.8 kJ·mol1 2220 kJ·mol1 4725.8 kJ

【解析】

根据燃烧热的概念解答。

(1)根据燃烧热的概念可知，H2的燃烧热是1molH2(g)完全燃烧生成液态水时所放出的热量，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=571.6 kJ·mol1可知，H2的燃烧热为ΔH=571.6 kJ·mol1×=－285.8 kJ·mol1，或H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1。同理，根据C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=2 220 kJ·mol1可知，C3H8的燃烧热ΔH=2 220 kJ · mol1或C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol1。

(2) 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量=1mol×285.8 kJ·mol1+2mol×2 220 kJ·mol1=4725.8 kJ。