Question

【题目】下列热化学式中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、水的状态应该是液态，A错误；B、反应是可逆反应，不知道转化率，不能计算反应热，B错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，热化学方程式正确，C正确；D、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，燃烧是放热反应，D错误，答案选C。