题目内容
【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
（1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物质的电子式是______________________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)
（3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
（4）元素A的原子核外共有_____种形状不同的电子云。
（5）含有元素C的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
【答案】 二周期 VIA族 
Na>Mg>Al>N>O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 黄 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量
【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为Na、C为O，甲为氧化钠、乙为过氧化钠。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙，则A为N、D为Mg，丙为二氮化三镁。E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al。
（1）B元素在周期表中的位置是二周期 VIA族，乙物质的电子式是
。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na>Mg>Al>N>O 。
（3）E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（4）元素A的基态原子的电子排布式为1s22s22p3，s轨道是球形的、p轨道是纺锤形的，所以其原子核外共有2种形状不同的电子云。
（5）含有元素C的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是：激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)的光的形式释放能量。
【题目】实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。
(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。
(2)实验室常用MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。
(6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。
