题目内容
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 （ ）
| A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 |
| B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
| C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 |
D
解析试题分析：A．该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以随着反应的进行,容器内压强减小。错误。B．由于S的状态是液态。其浓度是定值，所以平衡时,其他条件不变,分离出硫,反应速率不变。错误。C． 该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。平衡时,其他条件不变,升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即向逆反应发消息移动。所以SO2的转化率降低。错误。D．其他条件不变,使用不同催化剂,只能改变化学反应速率，但该反应的平衡常数不变。正确。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响的知识。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) 
qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
| A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q |
| B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大 |
| C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小 |
| D．使用催化剂，就可反应完全 |
C+CO2
2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是
| A．同时增大 | B．同时减少 | C．v1增大，v2减少 | D．v1减少，v2增大 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS>0 | C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS<0 |
某可逆反应aA + bB
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
| A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 |
| B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 |
| C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数 |
| D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 |
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的体积分数变大 | D．X的转化率变小 |
cC(g) ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是