题目内容

X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径
B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物
C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子
D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
A

试题分析：A．若X、Y同主族，则X必为H，Y必为Li；B．若X、Y同周期，则X、Y也可能形成分子化合物，如二氧化碳；C．若X为碳元素，则Y为O，其的气态氢化物的分子H2O，为极性分子；D．若X为铝元素，则Y为P，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，虽为中强酸，但仍属于弱酸；
练习册系列答案
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下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
下列说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C．氢化物的沸点：W—定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；稳定性:A2C        A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                     。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：                      
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求       。（忽略混合后溶液的体积变化）。
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是
A．原子序数：W＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：N＞R
C．Y和W形成共价化合物
D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则
A．原子半径：Y< Z < W
B．单质的还原性：Y> Z
C．气态氢化物的稳定性：X>W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号
L
M
T
Q
R
原子半径/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判断正确的是
A．沸点：H2Q>H2R
B．碱性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D．L与R形成的化合物中只能含有离子键

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