题目内容

已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C．氢化物的沸点：W—定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
B

试题分析：根据题目要求，四种元素在元素周期表中的位置关系是，，X、Z同族且均为金属元素，则X可能为Li、Be；Y可能为Na、Mg；B. X的最高价氧化物的水化物也可能是弱碱，氢氧化铍；
练习册系列答案
相关题目
现有下列短周期元素性质的数据：
     元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0．74
1．60
1．52
1．10
0．99
1．86
0．75
0．82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
 
下列说法正确的是
A．原子序数④元素大于⑦元素
B．②．③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是
A．W与X形成的化合物中只含离子键
B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
A．原子半径:Z<Y<XB．非金属性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水D．化合物B与C的混合物呈碱性
X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径
B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物
C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子
D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                         。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH3中N原子的杂化方式为       ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为       。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有        （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式                 。
已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径 / nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
－2
+3
－2
+3
+1
+1
 
下列推断正确的是
A．简单离子的离子半径：g ＜ e
B．氢化物的稳定性强弱：b ＞ d
C．元素e的氧化物是两性氧化物
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
下列说法中，正确的是
A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网