题目内容
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 
| A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |
B
解析
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下列有关实验的叙述正确的是
| A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 |
| B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度 |
| C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
| D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解 |
相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
| A．强酸溶液产生较多的氢气 | B．两者产生等量的氢气 |
| C．无法比较两者产生氢气的量 | D．弱酸溶液产生较多的氢气 |
有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
| A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
| D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+) |
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq) Ksp = 6．8×10-37
下列说法错误的是（ ）
| A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿 |
| B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 |
| C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 |
| D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) |
常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
| A．溶液的pH相同 |
| B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大 |
| C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等 |
| D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1 |
有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c( )相等 |
| B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 |
| C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) |