题目内容
【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H,若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s,则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为( )
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s
【答案】D
【解析】解:反应物的浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s,化学反应速率为 =0.002mol/(Ls), 若反应速率不变,反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为
=
=20s,但起始时H2浓度较大,反应速率大于0.002mol/(Ls),故所需时间小于20s,
故选D.
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本,需要知道反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.
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【题目】根据下面结构完成题目:
(1)用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 .
(2)某主族元素的电离能(电子伏特)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判断该元素处于族;
(3)若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(填字母).
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
(4)臭氧分子的结构如图1,呈V型,键角116.5°.请回答:①臭氧与氧气的关系是 .
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是(填字母).
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子(填“是”或“否”).
(5)在短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键,且阴、阳离子所含电子数相差8个,该物质的电子式 .
(6)金属钛为六方最密堆积结构,测得钛的原子半径为r,晶胞结构如图2所示,求该晶胞的边长a= , b=(用含r的代数式表示)