题目内容
【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s
【答案】D
【解析】解：反应物的浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，化学反应速率为 
=0.002mol/（Ls）， 若反应速率不变，反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为 
= 
=20s，但起始时H2浓度较大，反应速率大于0.002mol/（Ls），故所需时间小于20s，
故选D．
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
【题目】根据下面结构完成题目：
（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 ．
（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
判断该元素处于族；
（3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（填字母）．
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：①臭氧与氧气的关系是 ．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是（填字母）．
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式 ．
（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a= ， b=（用含r的代数式表示）