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某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(
Rn),该原子核内的中子数是
A.50
B.86
C.136
D.222
试题答案
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C
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是222-86=136,答案选C。
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X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 ( )
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al
(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子都只有一个;B和D 元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知:
(1)C在元素周期表中的位置是______________________。
(2)D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
,形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型
____________________
。
(3)D与E形成的化合物属于
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.
下列各微粒不属于等电子体的是( )
A.NO
2
+
和 CO
2
B.CO
3
2-
和 SO
2
C.O
3
和NO
2
-
D.SO
4
2-
和PO
4
3-
(14分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
a
b
c
d
e
f
g
(1) f元素在周期表中的位置是第
周期第
族。
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca
3
的电子式为
,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
元素R的质量数为A,R
n-
的核外电子数为x,则w g R
n-
所含中子的物质的量为
A.(A-x+n) mol
B.(A-x-n) mol
C.(A-x+n) mol
D.(A-x-n) mol
A
m+
和
B
n-
核外电子层结构相同,则a值为
A.b + n – m
B.b – m – n
C.b + n + m
D.b – n + m
某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为
A.+5
B.+6
C.+7
D.无最高正化合价
在下面的电子结构中,属于P区的元素是
A.2s
2
B.3d
3
4s
2
C.3d
10
4s
2
D.2s
2
2p
3
关 闭
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