Question

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是

A．15

B．28

C．30

D．36

Answer 1

AD

试题分析：
①2CO+ O₂=2CO₂
②2CO₂+ 2Na₂O₂="2" Na₂CO₃+ O₂         （①+②）/2  得CO+ Na₂O₂= Na₂CO₃
③2H₂+ O₂="2" H₂O  ④2H₂ O+2Na₂O₂="4" Na O H + O₂ ↑
（③+④）/2 得  H₂ +Na₂O₂="2" Na O H    H₂和CO被Na₂O₂吸收。过量的2CO₂+ 2Na₂O₂="2" Na₂CO₃+ O₂  
2 CO₂----2 Na₂O₂---- O₂
1/2              1/4        
有两种假设：（1）若原气体是H₂：1/2和CO₂1/2 ；（2）若原气体是CO：1/2和CO₂：1/2  
（1）若原气体是H₂：1/2和CO₂：1/2        M_平均="2*1/2+44*1/2=23"
（2）若原气体是CO：1/2和CO₂：1/2      M_平均=28*1/2+44*1/2=36
H₂、CO和CO₂的混合气体在 36 >  M_平均 > 23    AD不在这个范围，所以不可能。