Question

在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____   ____
（2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________               _____
（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

Answer 1

（1）CaC₂  ,
（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）Ca(OH)₂+CO₃^2-=CaCO₃+2OH^-
（4）3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O
（5）5：1

试题分析：浅黄色固体和水反应放出气体，可以推断出W是Na₂O₂，B是NaOH，甲是氧气，气体丙也能和Na₂O₂反应，说明丙是CO2，E是水，则气体乙应该是烃或烃的含氧衍生物，能和水反应生成乙可以推断出实验室制备乙炔，A是CaC₂，C是氢氧化钙。（4）根据电荷守恒和原子个数守恒可以写出3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，（5）2Na₂O₂产生1摩尔氧气，1摩尔乙炔燃烧需要2.5molO₂，需要CaC₂原料1摩尔，由此可以计算出结果5：1