题目内容
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4 | |
| C． | 足量铁溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 |
分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．漏写生成水的离子反应；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．Cl2与水的反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．足量铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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4．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（x+y ）的值（ ）
| A． | 9 | B． | 10 | C． | 11 | D． | 12 |
，取代反应．
2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
| A． | 氧化镁 | B． | 冰 | C． | 金刚石 | D． | 钠 |
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HNO3浓度 （mol?L-1） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② | ||||
| ③ | 粗颗粒 | 2.00 | ||
| ④ | 25 |
5．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变 | |
| C． | 电解质溶液中H+向正极移动 | |
| D． | 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移 |
6．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）
| 实验及现象 | 能量关系 | |
| A | 将“NO2球”置于热水中，红棕色加深 | N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0 |
| B | NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高 |  |
| C | 钠投入水中，熔化成小球 |  |
| D | 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深 | CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |