题目内容
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A．二者反应生成氯化铁；
B．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D．石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
解答 解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OHˉ+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2，离子方程式：Ca2++2ClO-+SO2 +H2O=CaSO4 ↓+H++Cl-+HClO，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意次氯酸盐的强氧化性，注意反应物用量对反应的影响，为易错点．
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19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）
已知：
已知：
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ |
17．从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：
表1：各物质的Ksp数据如表：
表2：滤液A中各金属离子的含量如表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
表1：各物质的Ksp数据如表：
| 物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni（OH）2 |
| Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
| 成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | … |
| 含量（g/L） | 3.80 | 4.80 | x | 0.20 | 0.15 | ＜0.001 | … |
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
14．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 煤的气化 | B． | 石油分馏 | C． | 石油裂解 | D． | 煤的干馏 |
18．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”．则下列叙述错误的是（ ）
| A． | Li在N2中燃烧生成Li3N | B． | Li在氧气中燃烧生成Li2O2 | ||
| C． | Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2 | D． | 硼酸钠溶液显碱性 |
19．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol•L-1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO3-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-） | D． | 以上都不正确 |