题目内容

【题目】下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

【答案】B

【解析】镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是(　　)

A.Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、Al3+、SO42﹣

C.K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

【题目】在2L恒容恒温密闭容器中，起始时按下表的量投入（容器中固体体积可忽略不计）物质，发生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）—6.977。

下列说法正确的是

A. 正反应为吸热反应

B. CO2 的平衡转化率：容器II = 容器III

C. H2S的平衡浓度：容器I = 容器III

D. 若容器I达平衡时，CO2的转化率为90%，则该温度下反应的平衡常数K=900

【题目】铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）

A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1

【题目】下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是 (　　)

A. CO32-、Ba2＋、Na＋、NO3- B. H＋、Al3＋、OH－、SO42-

C. OH－、NO3-、K＋、Na＋ D. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－

【题目】某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：

①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。

将回答下列问题：

（1）C中CCl4的作用是_______________。

（2）下列说法中不合理的是：

A、上下移动A中铜丝可控制SO2的量

B、B中选用品红溶液验证有SO2生成

C、C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水

D、为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。

（3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：_______________________、______________________。

（4）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为___________________：

②白色沉淀为：_______________________；

③产生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。

【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

【题目】下列装置能达到实验目的是

A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体

【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
（3）步骤④反应的离子方程式是 ．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．

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