Question

【题目】在2L恒容恒温密闭容器中，起始时按下表的量投入（容器中固体体积可忽略不计）物质，发生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）—6.977。

下列说法正确的是

A. 正反应为吸热反应

B. CO2 的平衡转化率：容器II = 容器III

C. H2S的平衡浓度：容器I = 容器III

D. 若容器I达平衡时，CO2的转化率为90%，则该温度下反应的平衡常数K=900

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：因为该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）—6.977，当温度升高后，K减小，所以该反应为放热反应。在2L恒容恒温密闭容器中，起始时按表中的量投入（容器中固体体积可忽略不计）物质，发生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），由于该反应是一个气体分子数不变的反应，虽然水蒸气的投料不同，但是水蒸气不影响化学平衡，所以表中的3次不同的投料所达到平衡状态是等效的。A. 因为该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）—6.977，当温度升高后，K减小，所以该反应为放热反应，A不正确；B. 容器II 和 容器III达到等效平衡，但容器III的起始投料有生成物，所以两容器中CO2 的平衡转化率不相同，B不正确；C. 容器I 和 容器III中投料除水蒸气不同外，其他投料是相当的，容器I 和 容器III达到等效平衡，容器I 和容器III 中H2S的平衡浓度相同，C正确；D. 若容器I达平衡时，CO2的转化率为90%，则CO2的变化量为0.10mol，CO2的平衡量是0.01mol，CO2的平衡浓度为0.005mol/L，H2S的平衡量为0.09mol，H2S的平衡浓度为0.045mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=，D不正确。本题选C。