题目内容
【题目】某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。
将回答下列问题：
（1）C中CCl4的作用是_______________。
（2）下列说法中不合理的是：
A、上下移动A中铜丝可控制SO2的量
B、B中选用品红溶液验证有SO2生成
C、C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水
D、为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。
（3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：_______________________、______________________。
（4）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为___________________：
②白色沉淀为：_______________________；
③产生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。
【答案】 防倒吸 CD Cu+2H2SO4浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu +H2SO4浓) CuO+SO2↑+H2O 分液 BaSO4 装置中的O2参与了反应
【解析】(1)二氧化碳在水中的溶解度较大，但二氧化硫难溶于CCl4，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
(2)A、上下移动A中铜丝可控制反应的进行与停止，因此可以控制SO2的量，故A正确；B、二氧化硫能够使品红褪色，B中选用品红溶液可以验证有SO2生成，故B正确；C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的氢氧化钙的量很少，不能保证二氧化硫完全被吸收，故C错误；D、A中反应有水生成，铜与浓硫酸反应会生成氧化铜，黑色氧化铜影响对试管内溶液颜色的观察，若加入水，浓硫酸变稀，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜，不能确认原反应硫酸铜的生成，D不合理，故D错误；故选CD；
(3)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，也可能生成氧化铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O，
(4)①分离出C中的上层液体，采用分液的方法分离，故答案为：分液；
②BaCl2溶液与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
③亚硫酸钡能被氧气氧化生成硫酸钡，硫酸钡与稀盐酸不反应，故答案为：装置中的氧气参与了反应。
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