Question

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 偏小 不相等 相等

【解析】

(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

(2) 根据弱电解质电离吸热分析；

(3) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。

(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2) 醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；

(3) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的值是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。