题目内容
11．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（ ）| A． | 碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中 | B． | Na2O2粉末空气中露置一段时间 | ||
| C． | 铝与足量V2O5发生铝热反应 | D． | 将足量铁屑投入CuCl2溶液 |
分析 A、反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，结合反应前后沉淀质量变化分析；
B、过氧化钠和空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应后固体质量增加；
C、铝和V2O5发生反应生成钒和氧化铝，质量守恒可知，固体质量无变化；
D、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，固体质量增加．
解答 A、碳酸钡中加入稀硫酸的离子反应为BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，固体质量增加，故A错误；
B、过氧化钠和空气中水蒸气、二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体质量增加，故B错误；
C、铝和V2O5发生反应生成钒和氧化铝，10Al+3V2O5=5Al2O3+6V，质量守恒可知，固体质量无变化，故C正确；
D、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，固体质量增加，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应前后质量变化特征，注意掌握反应产物的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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2．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 将氧化亚铁通入盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| C． | 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O |
19．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 | |
| B． | 苯与浓溴水反应制取溴苯 | |
| C． | 向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀 | |
| D． | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 |
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 | |
| B． | 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
16．有机物（CH3）2CHCH2CH3的二氯代物有 （ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 11种 | D． | 12种 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2NA |
如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．
1．关于吸热反应的说法正确的是（ ）
| A． | 凡需加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 只有分解反应才是吸热反应 | |
| C． | 吸热反应一定不能在常温下进行 | |
| D． | 已知CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 |