下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．明矾的水溶液 B．将NH3通入滴有酚酞的水中.溶液变红: C．向溶液中加入NaC1溶液后.再加Na2S溶液.白色沉淀转化为黑色沉淀:= D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．明矾的水溶液

B．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

C．向

溶液中加入NaC1溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：

₌

D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

解析试题分析：A、明矾的水溶液中Al³⁺发生水解反应，使溶液显酸性，正确；B、NH₃通入滴有酚酞的水中，NH₃与H₂O反应生成弱碱NH₃?H₂O，NH₃?H₂O电离出OH?，显碱性使酚酞变红，正确；C、向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液后，生成AgCl沉淀，再加Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，AgCl转化为更难溶的Ag₂S沉淀，正确；D、醋酸为弱酸，不能拆成离子符号，错误。
考点：本题考查方程式的书写。

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下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺＝2Fe³⁺ +3H₂↑

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^―+ HCO₃^-＝ CO₃^2-+ H₂O

C．钠和冷水反应 Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

下列反应的离子方程式正确的是

A．向酸化的FeSO₄中加入H₂O₂溶液：2Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

B．向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂的溶液：Ba²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=2H₂O＋BaCO₃↓+ CO₃^2-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O—→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)₃＋3OH^－=Al(OH)₃↓

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO₄^2-

B．含有的阴离子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-

C．含有的阴离子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．含有AlO₂^-与SiO₃^2-的物质的量之比为3:1

水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－	B．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄²^－
C．H⁺、 Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．K⁺、Ag⁺、OH^－、SO₄²^－

下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(　　)
A.Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、S
B.Al³⁺、K⁺、HC、Cl^-
C.H⁺、Fe²⁺、N、S
D.H⁺、Na⁺、Cl^-、C

某溶液中含有HCO₃^—、CO₃²^—、SO₃²^—、Na^＋、NO₃^—五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

A．NO₃^—	B．CO₃²^—、NO₃^—
C．SO₃²^—、NO₃^—	D．CO₃²^—、NO₃^—、Na^＋

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^—

C．Cl^－可能存在

D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

下列物质中，含有自由移动Cl^－的是(　　)。

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