设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．常温下.23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-C．标准状况下.NO和O2各11.2L混合.所得混合气体的分子总数为0.75NAD．1molFe与1molCl2充分反应.转移3NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子
	B．	1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-
	C．	标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A
	D．	1molFe与1molCl₂充分反应，转移3N_A个电子

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、NH₃•H₂O为弱碱，在溶液中不能完全电离；
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．
D、1molFe与1molCl₂充分反应时铁过量，根据氯气的化合价的变化来分析转移电子的个数．

解答解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则含有1mol氧原子即N_A个，故A正确；
B、NH₃•H₂O为弱碱，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于0.75N_A，故C错误；
D、1molFe与1molCl₂充分反应时，铁过量，1mol氯气完全反应，由于氯元素由0价变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	NaNO₂既具有氧化性又具有还原性
	B．	1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1 mol
	C．	NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H⁺=NO↑+NO₂↑+H₂O
	D．	食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

10．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′

RCHO+R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
（3）D+E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为

．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为

．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式

．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能与2mol Na反应
d．X不与NaHCO₃反应，也不与NaOH反应，也不与Br₂发生加成反应．

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为

，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式

，

．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：

该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl₂、S分别与H₂反应
硫化钠和氯气反应．

14．如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）

请按要求填空：
（1）A物质的化学式是NH₄HCO₃；
（2）反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×10²²；
（4）反应②中氧化剂是CuO．

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
（2）．溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO₄ b．Cl₂ c．H₂O₂ d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

11．

工业上把Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO₃（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）t₃～t₄之间，随着ClO^-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-浓度越小，OH^-浓度越小，碱性减弱．
（4）t₂～t₄，ClO^-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-（请用离子反应方程式表示）．

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（　　）

	A．	同质量的N₂和CO₂		B．	同质量的H₂和N₂
	C．	同体积的O₂和N₂		D．	相同物质的量的N₂O和CO₂

9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
	B．	实验需要480mL 2.0mol•L^-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
	C．	向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄^2-
	D．	用溴水，淀粉、KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管

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