Question

【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+ ═NaClO3+ 。_____

（3）已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________________________。

（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。

A．N2 B．H2 C．CO2 D．空气

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液NaOH溶液NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑B

【解析】

（1）食盐溶液中混有Mg2＋ 和Ca2＋，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2＋，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2＋。

（2）根据电解原理，写出方程式；

（3）根据水解原理写出水解方程式；

（4）电解熔融MgCl2得到镁蒸气和氯气，镁蒸气冷却后即为固体镁应避免镁再被氧化；

（1）食盐溶液中混有Mg2＋ 和Ca2＋，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2＋，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2＋。故为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液；

（2）根据电解原理，阳极氯离子失去电子，被氧化成氯酸根离子，阴极水中氢得到电子被还原成氢气，方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

（3）MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，该过程的化学方程式MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；

（4）镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在H2气体氛围中进行，氮气、二氧化碳、空气都会和镁发生反应生成氮化镁、氧化镁等，故选B。