题目内容
【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. 稳定性：A>C
C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物
【答案】C
【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。
A. H、C、O 三种元素原子半径：C>O>H ，A不正确； B. 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2O>CH4，B不正确；C. 反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ，所以C正确； D. H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。选C。
练习册系列答案
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【题目】某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
