题目内容
【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用
溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出
、
等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：
C.b点溶液中各离子浓度：
D.
，生成速率越来越快
【答案】B
【解析】
A．
溶液装在碱式滴定管中，由于浓氯水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故浓氯水需用酸式滴定管来装，故A不正确；
B． a点溶液中存在电荷守恒式为：
①，氯气与NaOH溶液发生氧化还原反应过程中的电子守恒：
，在同一溶液中，故有
②，把②带入①中，可得如下关系：
，故B正确；
C．b点溶液中根据B的分析可知，，发生的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，结合图像，b点溶液中各离子浓度的大小关系应该为：
，故C不正确；
D．在这个图中，反应速率是看曲线的斜率，故可以看出
，后阶段
生成速率是越来越慢，故D不正确；
故答案为：B。
【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A | |||||||
B | D | ||||||
E | G | J |
根据上表回答问题：
(1)
在周期表中的位置是______，D的原子结构示意图_____。
(2)
、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_____
填元素符号
。
(3)
、D的气态氢化物的稳定性关系为______填化学式，它们都属于______离子化合物或共价化合物。
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
【题目】Ⅰ．呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
2
+NaOH→
+
H＜0
步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、__________和缓慢滴加
溶液。
(2)步骤②中，加入无水
的作用_______。
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图。步骤③提纯时合适的溶解试剂是________。
Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。某化学兴趣小组在实验室用呋喃甲酸和正丁醇制备呋喃甲酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如图所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度( | 沸点(℃) | 溶解度(g/100g水) |
呋喃甲酸 | 112 | 1.322 | 230-232 | 4.33 |
正丁醇 | 74 | 0.81 | 117.3 | 9 |
呋喃甲酸正丁酯 | 168 | 1.053 | 136.1 | 0.7 |
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
呋喃甲酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第一步：取足量的正丁醇和
呋喃甲酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图a所示(加热仪器已省略)；
第二步：依次用水、饱和
溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置b蒸馏提纯。
回答有关问题：
(4)装置A的名称_________。
(5)实验中使用分水器的优点有________。
(6)第二步用饱和溶液洗涤的目的是______。
(7)若实验中得到呋喃甲酸正丁酯
，则呋喃甲酸正丁酯的产率为________。实验中呋喃甲酸正丁酯的实际产率总是小于此计算值，不可能原因是_______(填字母代号)。
A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯
B．该实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
