题目内容

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;
IV. 利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质,如草酸晶体H2C2O4?2H2O )溶液标定其浓度。已知: MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题:
(1)写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是               
(2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作:             
(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的仪器是             
(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。问:
①滴定终点标志是                                        
②KMnO4溶液的物质的量浓度为                      mol·L-1
(5)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量,测得的浓度值将                  -------(填“偏高”或“偏低”)
(1)6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O;(2)水浴加热,用温度计控制水温
(3)酸式滴定管 (4)最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V;(5)偏高
练习册系列答案
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