题目内容

实验中的下列操作叙述正确的是
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾
D
略
练习册系列答案
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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是               ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是             ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是                                        ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为                      mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）
（13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                     。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是    、    。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                              。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl        ；②Fe2（SO4）3        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:
A．集气瓶B．锥形瓶C．蒸发皿D．烧杯
可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（ ）
A．试管B．烧杯C．蒸发皿D．量筒
下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
A．只有①②③B．只有②③④C．①②③④D．只有②③
某学生用托盘天平称取20.6g(1g以下用游码)铁粉，但砝码和铁粉的位置放反了。当天平平衡时，称得铁粉的实际质量为
A．21.2gB．20.6gC．19.4gD．19.6g
利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．排空气法收集CO2B．构成原电池C．量取9.30mL稀盐酸D．实验室制乙烯
下列药品保存或实验操作正确的说法是
A．浓硝酸存放在的棕色细口试剂瓶中B．NaOH溶液保存于带玻璃塞的试剂瓶中
C．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3的固体D．少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中

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