Question

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)_____________，其离子最外层电子数为_____________。

(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)_____________，其离子的电子数为_____________。

Answer 1

(1)10+m  8

(2)28+n  36

解析：金属元素的简单阳离子与该元素的上一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同，非金属元素的简单阴离子与该元素的同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。现A、B两元素相差一个周期，即它们的原子相差一个电子层，而它们的离子相差两个电子层。说明A、B两元素中有一个元素处于第3周期左边金属元素的位置，另一元素应为第4周期右边非金属元素，其位置如下：

(1)因此，对于第3周期第m主族的金属元素A来讲，其原子的核外电子数为10+m，形成离子时，最外层电子数为8。

(2)处于第4周期第n主族的非金属元素B来讲，其原子的核外电子数为18+10+n=28+n，形成离子的电子数为28+8=36。