Question

（2013?泰安一模）下列说法中，正确的是（　　）

A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S

B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强

D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

Answer 1

分析：A．无氧酸的酸性强弱与得电子能力没有必然联系；
B．第二周期中O、F没有正价；
C．同周期元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强；
D．含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只能存在共价键．

解答：解：A．无氧酸的酸性强弱与得电子能力没有必然联系，酸性及得电子能力比较均正确，但没有因果关系，故A错误；
B．第二周期中O、F没有正价，O、F除外，第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，故B错误；
C．同周期元素原子的最外层电子数越多，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，选项中没有指明同周期，则最外层电子数多，其非金属性不一定强，故C错误；
D．含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中只能存在共价键，不能含离子键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查非金属元素在周期表中的性质变化规律，注意把握周期表中一般规律及特例来分析解答，选项C为解答的易错点，题目难度中等．