题目内容

下列说法正确的是
A.SO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
C.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,但二者的作用原理不同
D

试题分析:A、SO2通入品红溶液,溶液褪色,是因为SO2具有漂白性,SO2通入溴水后褪色,是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应,原理不同,错误;B、稀硫酸,H2SO4中的H元素为最高价,也能表现氧化性,错误;C、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀,错误;D、明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,可以吸附悬浮杂质,漂白粉能用于自来水的杀菌消毒是因为漂白粉具有强氧化性,二者作用原理不同,正确。
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是           ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是                                。(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。
_______________
样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。
_______________
样品含NaOH
 
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
已知:Cr2O72+6I+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32+I2=S4O62+2I
(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能        (填“无影响”、“偏低”或“偏高”),原因是                                 

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