题目内容

(1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，则该温度下水的离子积Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为________．

该温度下，将100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H+)＝________．

(3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．

答案：
解析：

　　(1)10－12；＞；1∶104；11

　　(2)c(NH)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H+)；c(OH－)＋2c(SO)

　　(3)AH2B；B3－＋H2OHB2－＋OH－


练习册系列答案
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T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）．
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
.
v
（B）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为
10.8
10.8
．
由下表数据可知该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”“放热”）反应．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是
3mol
3mol
、
2mol
2mol
．
在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
 
．
（2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
 
；T
 
（填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
 
mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
 
mol/L．

(1)在温度t℃时，某溶液中c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，则t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

x＝________．Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________．

(3)常温下，向100 mLpH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．

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