题目内容
【题目】下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
【答案】A
【解析】
A、ag Cl2的物质的量为mol,所含氯原子数为
×2NA,则有b=
×2NA,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
,故A正确;
B、气体状况未知,无法计算二氧化碳物质的量,故B错误;
C、摩尔质量的单位是gmol-1,所以X气体的摩尔质量是32gmol-1,故C错误;
D、设CO、CO2、O3三种气体物质的量分别为x、y、z,都含有1 mol O,则x=1,y=,z=
,则三种气体的物质的量之比为:1:
:
=6:3:2,故D错误。
答案选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素,原子序数均小于36,它们的核电荷数依次增加,且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为,Y原子的基态原子
能级上有两个未成对电子,在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多,W的电离能如下表所示,基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1,其d轨道处于全充满状态。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(1)基态Q原子价电子排布式为_____。
(2)X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___(写元素符号)
(3)X与Z形成的化合物,Z原子采取的杂化轨道类型为___,Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____;
(4)W的氯化物和的氧化物中,熔点较高的是____(填化学式),原因是_____。
(5)由X、Y组成的一种微粒结构如图,请写出该微粒的化学式:_____。
(6)图(a)是的拉维斯结构,
以金刚石方式堆积,半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Q。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为
,则
的密度是_____
(列出计算表达式)。