Question

【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是______。

(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_____________。

(3)f的氢化物属于___晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是___，它的晶体属于_____晶体。

(4) c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

Answer 1

【答案】d 碳的原子半径比硅的原子半径小，C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大 水分子之间存在氢键 分子 正四面体 分子 Na3AlF6

【解析】

由元素周期各元素相对位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F。

(1)元素单质的熔点最高，则该单质属于原子晶体，硅单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但是C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强，故碳的单质熔点可能最高。dh4和gh4分别为CCl4和SiCl4，碳的原子半径比硅的原子半径小，C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大；

(2) f和a所形成的物质为H2O，水分子之间存在氢键，沸点在第VIA族的同类型化合物中比较高；

(3) f的氢化物是H2O，属于分子晶体。da4是CH4，sp3杂化，立体构型是正四面体，CH4由分子构成，属于分子晶体；

(4) 阳离子Na＋个数：12+8+1=12，阴离子AlF6x-个数：8+6=4，阴阳离子个数比=4:12=1:3，化合物中电荷代数和为0，所以x=3。则其化学式为Na3AlF6。