题目内容
【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C. SO2溶于水后生成H2SO4
D. SO2是一种大气污染物
【答案】C
【解析】
A. SO2是硫及某些含硫化合物（如硫化氢）在空气中燃烧的产物，A正确；
B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确；
C. SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸被氧化生硫酸，C错误；
D. SO2有毒，是一种大气污染物，D正确；
答案选C。
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是
