题目内容
（2012?百色二模）阿伏加德罗常数值可以用NA表示，下列说法中正确的是（ ）
分析：A、根据“P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构”分析P4O6的分子结构，利用均摊法计算出1molP4O6分子含有的共价键数目；
B、根据稀盐酸与二氧化锰不参加反应分析生成氯气的物质的量及分子数；
C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，1mol过氧化钠含有1mol过氧根离子；
D、根据电子守恒，计算出生成1mol氢气转移的电子数．
B、根据稀盐酸与二氧化锰不参加反应分析生成氯气的物质的量及分子数；
C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，1mol过氧化钠含有1mol过氧根离子；
D、根据电子守恒，计算出生成1mol氢气转移的电子数．
解答：解：A、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，说明每个P与3个O形成3个P-O键，每个P形成的共价键为为：
×3；每个氧原子与两个P形成2个P-O共价键，每个氧原子形成的共价键数目为
×2=1mol，1molP4O6分子含有的共价键物质的量为：
×4mol+6×1mol=12mol，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA，故A正确；
B、氯化氢与二氧化锰完全反应，消耗0.4mol氯化氢，生成0.1mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量需要0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，所以0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故C错误；
D、根据电子守恒，生成1mol氢气，转移了2mol电子，转移电子的数目为2NA，故D错误；
故选A．
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B、氯化氢与二氧化锰完全反应，消耗0.4mol氯化氢，生成0.1mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量需要0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，所以0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故C错误；
D、根据电子守恒，生成1mol氢气，转移了2mol电子，转移电子的数目为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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