题目内容
（9分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）上述分类方法叫做 ，类别1除④⑥外还有 ，
写出类别2的名称 。
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：往100 mL烧杯中加入50 mL水并加热至沸腾， 。
②氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，下列说法正确的是_________
A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于1nm～100nm之间
B．两者的本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体分散质粒子不能透过半透膜能透过滤纸
（9分）
（1）树状分类法（1分） ⑦⑨（2分） 非电解质（2分）
（2）①向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热（2分）
②AC（2分）
解析试题分析：本题对常见物质进行分类并引入电解质、非电解质、胶体等概念的考查。
（1）简单分类方法有树状分类法和交叉分类法，该分类是树状分类法；铜、二氧化碳、氯化铵、、熟石灰、碳酸钙、、醋酸、金刚石中单质是铜和金刚石，化合物中不能导电的是二氧化碳，二氧化碳溶于水虽然可以导电，但实际导电的是碳酸，二氧化碳本身不能导电，属于非电解质。
（2）Fe(OH)3胶体的制备过程中注意的问题：①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液。③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，加热煮沸到有红褐色溶液出现就停止加热，但不宜长时间加热。三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。胶体与溶液的外观相似，一般用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。
考点：考查了分类法、电解质、非电解质及胶体的性质及胶体的制备
点评：判断电解质的方法：就是看物质类别，只要是酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物(如MgO、Al2O3)及水，则是电解质；除此之外的化合物绝大多数是非电解质，如非金属氧化物、非金属氢化物、酒精和蔗糖等大部分有机物是非电解质。只要把握住分类方法、电解质的概念及氢氧化铁胶体的制备及胶体的性质，本题可以很快解决，属于简单题。
口算能手系列答案
（11分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子；标况下 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ；该反应的离子方程式为： 。
（3）就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
| A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
根据所学知识，完成下列问题：
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198， P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为 。
（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是 溶液；乙池中电解液是 溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
|
离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO4２－ |
NO3－ |
Cl－ |
|
浓度/ mol?L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断该试样的酸碱性为 ，试样的pH值=
②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) 
H＞0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。