题目内容
【题目】.下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能数据：
氧氧键 |
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键长 | 149 | 128 | 121 | 112 |
键能 |
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其中
、
的值尚未测定，但可根据规律推导、、
、
的大小顺序是
，该规律是（ ）
A.成键时，电子数越多，键能越大
B.键长越短，键能越大
C.成键所用电子数越少，键能越大
D.成键时电子对越偏移，键能越大
【答案】B
【解析】
根据表中数据以及题目信息键能大小的顺序是b>a>y>x，可知键长越短，键能越大；根据O22-和O2成键所用电子数越少分别为1、2个；O2和O2+电子数分别为16、15。
A．O2和O2+电子数分别为16、15，但键能分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，电子数越多键能越小，故A错误；
B．表中数据以及题目信息键能大小的顺序是b>a>y>x，可知键长越短，键能越大，故B正确；
C．O22和O2成键所用电子数分别为1、2个，键能：a>x，成键所用电子数越少，键能越小，故C错误；
D. 电子对偏移程度与键能无关，故D错误；
答案选B。
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【题目】氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键 | Cl-Cl | Cl-N | N=O | N=O(NO) |
键能(kJ·mol-1) | 243 | a | 607 | 630 |
请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJmol-1。
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol
①△H1=___。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。
【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A |
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| 直线形 | 直线形 |
B |
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| 平面三角形 | 三角锥形 |
C |
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| 四面体形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面体形 | 正四面体形 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知某些共价键的键能如表所示，试回答下列问题：℃
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
| 436 |
| 467 |
| 243 |
| 945 |
| 413 |
| 431 |
（1）
键的键能为什么比
键的键能大_______？
（2）已知
在
时有
的分子分解，而
在
时可能完全分解为
和
，试解释其中的原因_______。
（3）试解释氮气能在空气中稳定存在的原因_______。
【题目】
、
、
、
是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
|
|
| 常温常压下， |
|
|
|
|
（1）
位于元素周期表第__________周期第__________族。
（2）
是一种常用的溶剂，的分子中存在个
键。在
、
两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是___________。
（3）写出元素的原子核外电子排布式：__________。
