题目内容
下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
B.SO3为平面正三角形结构 |
C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
D.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
D
解析试题分析:A、当中心原子的配位数为6时,为sp3d2杂化,配合单元常呈八面体空间结构,正确;B、SO3中硫原子为sp2杂化,空间构型为平面正三角形结构,正确;C、已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型,正确; D、配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型,错误。
考点:考查配位化合物的结构和性质。

练习册系列答案
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已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107.3°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是____________(填“相同”、“相似”或“不相似”)______________(填“有”或“无”)P—H键,PH3分子是______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是____________,原因是_____________。
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________________。
A.键的极性N—H比P—H强 |
B.分子的极性NH3比PH3强 |
C.相对分子质量PH3比NH3大 |
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 |
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是
A.Al>Mg>Na | B.MgO>KCl>NaCl |
C.晶体硅>金刚石>碳化硅 | D.AsH3>PH3>NH3 |
根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181(升华) | 57.6 |
B.若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
C.因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
D.据上述数据,可判断NaCl、MgCl2为分子晶体
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
A.石墨烯与石墨互为同位素 |
B.0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子 |
C.石墨烯是一种有机物 |
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 |
元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 |
下列说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
B.金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子,电子定向运动 |
C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 |
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 |
在下列四种有关性质的叙述中,可能属于金属晶体的是( )
A.由分子间作用力结合而成,熔点低 |
B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右 |
C.由共价键结合成网状结构,熔点高 |
D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电 |
有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是( )。
A.A1型密堆积是最密堆积,A3型密堆积不是最密堆积 |
B.两者都是最密堆积,其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合,二、四、六……各层球心重合;A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合 |
C.原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积 |
D.只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积 |