题目内容

A、B、C、D为四种短周期主族元素，其中A、C同族，B、C同周期，D与A、B不在同周期；A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B的最高正价与最低负价代数和为6。

(1)B的原子结构示意图是__________________；实验室制备B单质的离子反应方程式是______________________。

(2)D2A2结构如图所示(两个平面的夹角是93°51′，D—A—A夹角是96°52′)，D2A2分子属于______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)D2A2溶液与D2C反应生成一种淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式是______________。

(4)经测定，D2A2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的方程式：______________。过去常用硫酸处理BaO2来制备D2A2，写出该反应的化学方程式：______________；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取D2A2，写出该反应的化学方程式：______________；简述这两种制备原理的不同之处。______________。

(1)  MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)极性

(3)H2O2+H2S*S↓+2H2O

(4)H2O2H++  BaO2+H2SO4*BaSO4↓+H2O2

Na2O2+2H2O*2NaOH+H2O2  前者是酸跟盐反应生成新酸和新盐，利用了强酸制弱酸，后者利用了Na2O2的水解反应

解析：由A最外层电子数是电子层数的3倍知A为O，则C为S；设B的最高正价为x，则x-(8-x)=6，x=+7，同C同周期为Cl；D与A、B不同周期，只能为H.H2O2的正负电荷中心不重合，故为极性分子，H2O2为二元弱酸，应分步电离.

练习册系列答案
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A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A
H2
H2
，B
Cl2
Cl2
，C
Fe
Fe
，D
S
S
．
（2）用电子式表示E的形成过程
；化台物I的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
其空间构型为
V型
V型
．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
．静置，待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为
35.75%
35.75%
（保留到小数点后两位）．
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 
；
（2）物质E中所包含的化学键有
 
；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
 
．

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