题目内容
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
B | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 浓硫酸 | Cu | SO2 | 饱和NaHSO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，NO2与NaOH能发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，用NaOH溶液吸收尾气，A合理；
B、CaO与浓氨水作用产生NH3，NH3的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B不合理；
C、Cu与稀硝酸反应生成NO，由于NO能与空气O2反应生成NO2，NO不能用排空气法收集，而且NO难溶于水，不能用水吸收NO，C不合理；
D、Cu与浓硫酸共热反应生成SO2，SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，D不合理；
答案选A。
阳光课堂同步练习系列答案
【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，其实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：___________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
(3)近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________________________(取小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________(填字母)。
a 实验装置保温、隔热效果差
b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
