题目内容
（14分）
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 、
，①和⑥中都用到的仪器为 ；
（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 ；
（4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为 。
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 、
，①和⑥中都用到的仪器为 ；
（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 ；
（4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为 。
（1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（2分）
（2）H2O2；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（每空2分）
（3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），如溶液变红色（1分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）
（4）将称量的晶体置于烧杯中（1分），加入适量的稀硫酸（1分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（1分）
（2）H2O2；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（每空2分）
（3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），如溶液变红色（1分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）
（4）将称量的晶体置于烧杯中（1分），加入适量的稀硫酸（1分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（1分）
本题重点在流程的分析，第一步，灼烧，金属硫化物，在灼烧过程中转化为金属氧化物和SO2，第二步，稀硫酸溶解，氧化物转化为Fe3+、Cu2+，第三步，加入铁后，置换出Cu和还原Fe3+成Fe2+，故固体B为Fe和Cu的混合物，溶液B为FeSO4，第四步，加入稀硫酸，Fe溶解，得到粗铜，第五、六步将FeSO4得到Fe2(SO4)3晶体，要经历氧化，蒸发浓缩，冷却结晶等步骤。(3)问中探究褪色的原因，关键在与Fe3+、SCN-是否还存在，可以检验Fe3+或SCN-。
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