Question

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的是（　　）

• A、向水中投入一小块金属钠
• B、向水中加入食盐晶体
• C、向水中加入氯化铵晶体
• D、向水中加入碳酸钠晶体

Answer 1

分析：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答：解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故B错误．
C、向水中加入氯化铵晶体溶解后溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸对水的电离起促进作用，故C正确；
D、向水中加入碳酸钠晶体，碳酸钠溶于水溶液中碳酸根离子水解显碱性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），对水的电离起促进作用，故D错误；
故选：C

点评：本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．