Question

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　　）

• A、向水中通入SO₂
• B、将水加热煮沸
• C、向纯水中投入一小块金属钠
• D、向水中加入NaCl

Answer 1

分析：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答：解：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸对水的电离起抑制作用，故A正确；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；
C、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，注意题干条件要求c（H⁺）＞c（OH^-），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．