Question

能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　　）

• A、将水加热至100℃，测得pH=6
• B、向纯水中投入一小块金属钠
• C、向水中加入NH₄Cl固体
• D、向水中加入Na₂CO₃固体

Answer 1

分析：根据水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答：解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；
B、加入金属钠，钠与溶液中水电离的氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向着向着移动，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故B错误；
C、加入氯化铵，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故C正确；
D、加入碳酸钠，碳酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液酸性碱性，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查水的电离，注意酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电离，本题难度中等．