题目内容

【题目】下列有机物中,能发生酯化还原、加成、消去四种反应的是(

A.CH3CH=CHCHO

B.HOCH2CH2CH=CHCHO

C.

D.

【答案】B

【解析】

A.有机物中含碳碳双键、—CHO,可发生还原反应、加成反应,不能发生酯化反应、消去反应,故A不选;

B.有机物中含—OH,且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子,可发生酯化反应、消去反应,有机物中含—CHO、碳碳双键,可发生加成反应、还原反应,故B选;

C.有机物中含—OH,且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子,可发生酯化反应、消去反应,但不能发生还原反应、加成反应,故C不选;

D.有机物中含—CHO,可发生还原反应、加成反应,有机物中含—OH,可发生酯化反应,但与—OH所连碳原子的相邻碳原子上不含H原子,不能发生消去反应,故D不选;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) H3=+65kJ·mol-1

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________

(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2,为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收,而锂磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(2)。已知电池反应为:2Li+SO2C12=2LiCl+SO2

①图1中:a为直流电源的______(”),其阴极的电极反应式为_____

SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________

③锂磺酰氯电池的正极反应式为_______________________

④图2中膜a______交换膜(阳离子阴离子下同),膜c_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________

(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)

已知:标准平衡常数 ,其中为标准压强(1×105Pa)p(SO3)p(O2)p(SO2)为各组分的平衡分压,如p(SO3)=x(SO3)pp为平衡总压,x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2O2起始物质的量之比为21,反应在恒定温度和标准压强下进行,SO3的平衡产率为,则_______(用含的最简式表示)

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