题目内容
【题目】一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“诚小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是___________。
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目：___________________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为___________个。
【答案】K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小 2nB/5tBmol·(L·min)-1 b c 加快反应速度，缩短达到平衡的时间 有利于 
0.2NA
【解析】
试题分析:由图中信息可知，甲醇的平衡量随温度升高而减小，说明该反应为放热反应。
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 
，升高温度，K值减小。
（2）由图像可知，在500℃，从反应开始到平衡，甲醇的变化量为nB mol，则氢气的变化量为2nB mol，所以氢气的平均反应速率v(H2)= 
mol·(L·min)-1。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则化学平衡向正反应方向移动。下列有关该体系的说法: a.加压后，各组分的浓度去增大，虽然平衡向正反应方向移动，但是氢气的浓度仍比原平衡大，a不正确；b.由于各组分的浓度均变大，所以，正反应速率加快、逆反应速率也加快，b正确；c.平衡向右移动，所以甲醇的物质的量增加，c正确； d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)减小，d不正确。综上所述，说法正确的是b c。
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是加快反应速度，缩短达到平衡的时间。因为 Cu2O+CO
2Cu+CO2，若原反应体系中含少量CO2有利于抑制正反应的发生，故有利于维持催化剂Cu2O的量不变。反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目用单线桥可表示为：
，若在标准状况下2.24LCO2参与反应，则消耗0.1mol CO2，电子转移数为0.2NA个。
【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量。
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________。
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量 E．缩小容积
F．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将______。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定